Примеры замещение реакции

SV | Просмотров: 693



В химии существуют три основных типа реакций, включая реакции присоединения, реакции разложения, реакции и перемещения. Среди них, это бизнес сайт статья выходит вперед, чтобы обсудить в длину около типа смещения реакции, замещение реакция, сопровождающаяся различные примеры. Знаете Ли Вы?
Для защиты конструкций из железа от коррозии, более химически активный металл как цинк добавляется в него. Он реагирует с окружающей средой и разъедает себя, пока железо защищены. Такие металлы метко дали название "жертвенного металла. "
В химии соединений, которые принимают участие в химической реакции называются реагентами, в то время как соединения, которые образуются после химической реакции, называются продуктами. Реагенты физически и химически отличаются от продуктов, которые они делают. Химическая реакция может быть дано как:

--- Простое объяснение Межмолекулярных сил с примерами

А + Б ➝ С + D

--- C6H6 (бензол): Льюис точка Структура и полярность

Как правило, реагенты A и B записываются на левой стороне, и их продукты написаны на правой стороне стрелка (обозначает химическую реакцию).

В реакции вытеснения, смещения одного из реактантов другой реагент. Как правило, эти реакции проходят между металлическими и неметаллическими которые соединены ионная связь. Реакции вытеснения могут быть дополнительно классифицированы на замещение реакции и двойной реакции замещения. В один замена реакций, одного Иона или атома элемента перемещается на другой ион или атом (подробно описан ниже). В двойной реакции замещения, происходит обмен ионами или атомами между реагентами.

Замещение Реакции
Замена одной реакции или одного реакции вытеснения предполагает замену атома или Иона из одного соединения на более реакционноспособным соединением. Этот тип реакции можно изобразить следующим образом:

А + Б-С ➝ Б + А-С
▶ здесь, является более реакционноспособным соединением по сравнению с Б; Б, следовательно, перемещенных из соединение B-C, чтобы дать продукты B и А-С. A и B, как правило, металлов (отдают электроны) и положительно заряженного водорода. C-это, как правило, в неметаллических или аниона (принимает электроны) и обычно рассматривается в качестве зрителя Иона как он не участвует в реакции.

▶ как некоторые соединения более реакционноспособны, чем другие?
Реактивности элементов (обычно металла) можно определить по легкости, с которой он испускает электрон. Порядок их реактивность может быть дано следующим образом:

К &ГТ; Н &ГТ; литий &ГТ; Ср &ГТ; Калифорния &ГТ; мг > Аль &ГТ; зн &ГТ; кр &ГТ; Фе &ГТ; Н &ГТ; ЗП &ГТ; Пб &ГТ; ч &ГТ; кр &ГТ; AgNote: водорода приведен здесь для сравнения.

▶ в нашем окружении, мы сталкиваемся с некоторыми примерами замещение реакции.

В добыче железа из его руды, оксид железа нагревают с углем. Углерода вытесняет железо при очень высокой температуре, и затем формируются элементные железо.

2Fe2O3 + 3С➝ 4Fe + 3CO2
▶ существует два типа замещение реакций:реакции замещения катионов
Анион реакции замещения
Замена Катиона Реакций
В этом типе реакции, катион (положительно заряженный ион) заменяет другой катион, присутствующий в смеси.

Х + [У]+[З] - ➝ У + [Х]+[З]-
Вот, один катион х+ заменяет другого катиона М+.

Эти реакции как окислительно-восстановительные реакции, так как есть одновременное уменьшение одного реагента, и есть окисление других реагентов. Х+ занимает электронов и уменьшению проходит, в то время как Г+ отдает свой электрон и подвергается реакции окисления.

Замена Катиона Примеры Реакции
Зн(ы) + 2нсl(р-р) ➝ ZnCl2 + Н2
Пробивание этой реакции, мы получим;

Зн + Нсl ➝ Зн+ХЛ + Н0
Зн+Сl + Нсl + Н0 ➝ ZnCl2 + H2(г)
Вот, цинк является более реактивной, чем водород. Он вытесняет водород из соляной кислоты проходит сама окисления и снижения водородного катиона с образованием хлорида цинка.
Калифорния(ы) + Н2О ➝ Са(он)2 + Н2(г)
Пробивание этой реакции, мы получим;

Са + Н2О ➝ Са+(да) + Н0
Са+(да) + Н0 + Н2О ➝ Са(он)2 + Н2
Вот, кальций является более реактивной, чем водород. Он вытесняет из воды водород, образуя гидроксид кальция. Кальций сам подвергается окислению, и водорода катиона уменьшается.
(С) + cuso4 еще Фе(ая) ➝ FeSO4 + кр(с)
Здесь, железо более химически активный, чем медь. Оно вытесняет медь из сульфата меди, подвергая себя окислению и уменьшения медь катиона в виде сульфата железа. А медь осаждается из раствора, она теряет свой ярко-синего цвета.
Зн(ы) + agno3 в(р-р) ➝ 2 АГ(х) + зн(NO3)2 в(р-р)
Пробивание этой реакции, мы получим;

Зн + agno3 в ➝ зн+NО3 + Аг0
Зн+NО3 + Аг0 + agno3 в ➝ зн(NО3)2+ 2Ag0
Вот, цинк является более активным чем серебро. Он вытесняет серебро из нитрата серебра, подвергая себя окислению и уменьшения серебро катиона в виде цинка нитрат. Назад
Анион Реакции Замещения
В этом типе реакций, анион (отрицательно заряженный ион) заменяет другой анион, присутствующий в смеси.

П + [М]+[Р]- ➝ Р + [М]+[П]-
Вот, один анион П - заменяет другого аниона Р-.

Эти реакции также рассматриваются как окислительно-восстановительных реакций, так как происходит одновременное уменьшение одного реагента и окисление других. P принимает электроны и сокращение проходит, тогда как Р - отдает свой электрон и подвергается реакции окисления.

Противотум. фары сильно электроотрицательных элементов. Эти элементы занимают достаточно легко электронов, и легкость, с которой они занимают электроны ссылается на реактивность этих элементов. Реакционная способность галогенов приведен ниже:

Ф &ГТ; ХЛ &ГТ; Бр &ГТ; я
Анион Замены Примеры Реакции
Сl2(г) + NaBr(ая) ➝ 2NaCl(р-р) + о br2(г)
Пробивание этой реакции, мы получим;

Сl2 + NaBr ➝ Nасl + Бр- + Cl0
Nасl + Бр- + Cl0 + NaBr ➝ 2NaCl + br2 не
Так как хлор является более активным, он заменяет бром из бромида натрия. Он подвергается восстановительной реакции и окисляет бромид-анион с образованием хлорида натрия.
О br2(г) + Най(ая) ➝ 2NaBr(р-р) + И2(г)
Пробивание этой реакции, мы получим;

Бк2 + Банг ➝ NaBr + Бр- + I0 Не
NaBr + Бр- + значения i0 + Банг ➝ 2NaBr+ I2 в
Как бром является более реактивной, он заменяет йод из йодида натрия. Он подвергается восстановительной реакции и окисляет йодид-анион в виде бромистого натрия.
О br2(г) + 2KI(ая) ➝ 2KBr(р-р) + И2(г)
Пробивание этой реакции, мы получим;

Бк2 + ки ➝ КБР + Бр- + i0 не
КБР + Бр- + значения i0 + ки ➝ 2KBr+ I2 в
Как бром является более реактивной, он заменяет йод из йодида калия. Он подвергается восстановительной реакции и окисляет йодид-анион в виде бромида калия.
Оба аниона и катиона замещения реакции необратимые реакции, где более реактивная ион или атом заменяет менее реактивные.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Примеры замещение реакции Примеры замещение реакции